标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中.形成密度为1.08g·cm-3的溶液.所得溶液的物质的量浓度为A．2.7 mol/L B．5.4 mol/L C．6.3 mol/L D．7.2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A．2.7 mol/L B．5.4 mol/L C．6.3 mol/L D．7.2 mol/L

【解析】

试题分析：2.24升氯化氢的物质的量为0.1摩尔，质量为3.65克，溶液的总质量为3.65+16.35=20克，溶液的体积为20/1.08=18.5毫升，所以溶液的物质的量浓度为.1/0.0185=5.4mol/L，选B。

考点：物质的量浓度的计算。

练习册系列答案

相关题目

下列推断正确的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为；检查图中连通装置A、B气密性的方法是。

（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2：。

假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2。

（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤（简述操作过程）

预期现象和结论

①测1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH；

②

③

④

下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

A．分离碘酒中碘和酒精 B．实验室制NH3

C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO

（12分）混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）D的化学式是，E的化学式是。

（2）写出①、②、④反应的离子方程式：

① ；

② ；

④ 。

（3）向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是。

（4）某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，__________（请补充完整），表明该药片已失效。

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是

A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D． 2﹕1

下列说法错误的是

A．胶体粒子的大小在1~100nm之间

B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应

C．明矾在水生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂

D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是

A．Na+ CO32- HCO3-

B．Cl－ Na+ CO32-

C．Na+ HCO3- CO32-

D．Na+ CO32- H+

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；

B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；

C．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。

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