题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 | |
| B． | 物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化 | |
| C． | 把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定 | |
| D． | 原子结合成分子的过程一定释放出能量 |
分析 A．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量；
B．化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成的过程方程能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，但化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化；
C．根据能量越低越稳定判断；
D．原子结合成分子的过程即新化学键的形成，新键形成一定释放能量．
解答 解：A.1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故A错误；
B、化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成的过程方程能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，但化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；
C．根据能量越低越稳定，石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，则石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．原子结合成分子的过程即新化学键的形成，新键形成一定释放能量，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及中和热、化学反应的能量变化等，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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10．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下实验方案：
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
乙：向反应混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
则有关上述实验方案的叙述正确的是（ ）
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
乙：向反应混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
则有关上述实验方案的叙述正确的是（ ）
| A． | 甲正确 | B． | 乙正确 | C． | 甲、乙均正确 | D． | 甲、乙均不正确 |
11．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式  | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U | |
| D． | NH4I的电子式： |
8．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
| A． | 用甲装置检验1-溴丙烷消去产物 | |
| B． | 实验室用乙装置制取乙烯 | |
| C． | 用丙装置收集甲烷气体 | |
| D． | 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
．
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性 X＜Y | |
| B． | W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH发生该反应转移电子数为6.02×1023
9．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 | |
| C． | 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 |