Question

室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A、因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
• B、溶液中

  C(H+)．C(NH3．H2O)

  C(NH4+)

  不变
• C、NH₃?H₂O的电离程度增大，c（OH^-）亦增大
• D、再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，C（H⁺）增大，平衡常数只与温度有关，据此分析解答．

解答： 解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则C（H⁺）增大，故A错误；
B．溶液中

C(H+)．C(NH3．H2O)

C(NH4+)

=

C(H+)．C(OH-)

C(OH-)．C(NH4+) C(NH3．H2O)

=

KW

K

，温度不变，水的离子积常数不变、一水合氨电离平衡常数不变，所以溶液中

C(H+)．C(NH3．H2O)

C(NH4+)

不变，故B正确；
C．稀释过程中，NH₃?H₂O的电离程度增大，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH^-）减小，故C错误；
D．二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度及溶液中粒子浓度变化分析解答，易错选项是B，会根据离子关系进行变换，题目难度中等．