题目内容
1mol下列单质在氧气中完全燃烧，生成的产物全部与NaOH反应，最多可以消耗12mol NaOH，则这种单质是（ ）
| A、S8 |
| B、C60 |
| C、P4 |
| D、Si |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：S8完全燃烧生成SO2，C60完全燃烧生成CO2，P4完全燃烧生成P2O5，Si燃烧生成SiO2，根据原子守恒计算各选项中燃烧生成的氧化物的物质的量，再根据方程式计算各氧化物消耗氢氧化钠物质的量，据此判断．
解答：
解：A．1molS8完全燃烧生成1molSO2，由2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O可知，1molSO2完全反应最多消耗NaOH为1mol×2=2mol，故A不符合；
B.1molC60完全燃烧生成60molCO2，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知，60molCO2完全反应最多消耗NaOH为60mol×2=120mol，故B不符合；
C.1molP4完全燃烧生成2molP2O5，由6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O可知，2molP2O5完全反应最多消耗NaOH为2mol×6=12mol，故C符合；
D.1molSi完全燃烧生成1molSiO2，由2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O可知，1molSiO2完全反应最多消耗NaOH为1mol×2=2mol，故D不符合；
故选C．
B.1molC60完全燃烧生成60molCO2，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知，60molCO2完全反应最多消耗NaOH为60mol×2=120mol，故B不符合；
C.1molP4完全燃烧生成2molP2O5，由6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O可知，2molP2O5完全反应最多消耗NaOH为2mol×6=12mol，故C符合；
D.1molSi完全燃烧生成1molSiO2，由2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O可知，1molSiO2完全反应最多消耗NaOH为1mol×2=2mol，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．
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