题目内容
下列反应离子方程式正确的是（ ）
| A、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
B、工业制取氯气：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成碳酸钙和水；
B．电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．二者反应生成水的计量数是2．
B．电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．二者反应生成水的计量数是2．
解答：
解：A．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故B正确；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成水的计量数是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
B．电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O
| ||
C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成水的计量数是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质、物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意D中易漏掉生成水的反应或水分子的计量数，为易错点．
练习册系列答案
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下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）
| A、水煤气、汽油 |
| B、盐酸、碳酸钙 |
| C、硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体 |
| D、铁锈、小苏打 |
下列关于苯的说法中，不正确的是（ ）
| A、分子中含有三个C-C键和三个C=C键 |
| B、在空气中燃烧时产生较多的黑烟 |
| C、分子中C、H元素的质量为12：1 |
| D、在一定条件下可与氢气发生加成反应 |
某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（ ）
| A、乙二醇 | B、乙醇 |
| C、乙醛 | D、甲醇和乙醇的混合物 |
室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 | ||
B、溶液中
| ||
| C、NH3?H2O的电离程度增大，c（OH-）亦增大 | ||
| D、再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7 |
A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是（ ）①B、C形成的单质均存在同素异形体
②X的种类比Y多
③常温下，B的氢化物不能电离出H+
④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
| A、①②③④ | B、②④ |
| C、①② | D、①③ |
某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（ ）
| A、加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 |
| B、增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 |
| D、升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |