题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向纯碱溶液中加入过量的盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、向醋酸溶液中加入过量氢氧化钠：H++OH-=H2O |
| D、将过量CO2气体通入澄清石灰水溶液中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．混合溶液呈中性时，二者以1：2反应，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
C．弱电解质写化学式；
D．二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙．
B．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
C．弱电解质写化学式；
D．二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙．
解答：
解：A．混合溶液呈中性时，二者以1：2反应，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；
D．二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故D错误；
故选B．
B．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；
D．二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意AD中反应物的量不同导致离子方程式不同，为易错点．
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
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室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
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B、溶液中
| ||
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门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（ ）
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| C、镓的原子半径比铝大 |
| D、镓的单质有导电性 |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=3：4，下列说法正确的是（ ）
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| C、加入铝粉的质量A=5.4 |
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在氯化铁和盐酸的混合溶液中，已知c（Cl-）═a mol/L，pH═b＜1，则溶液中c（Fe3+）为（ ）
A、
| ||
| B、（a-1×10-b） mol/L | ||
C、（a-
| ||
| D、上述答案都不正确 |
如图表示反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0从平衡状态Ⅰ移到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化可能为（ ）| A、加入催化剂 | B、加压 |
| C、增加A的浓度 | D、增加B的浓度 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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| C、醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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