Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　   　 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察              
　A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是                       由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是                                 
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：                     mol/L

Answer 1

（8分）（1）红色、无色  （2）　B   （3）待测液润洗锥形瓶  偏高
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次    （5）22.60
（6）0.0800

解析试题分析：（1）由于是用酸滴定碱，且选择酚酞作指示剂，所以终点时的现象是锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，即停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，答案选B。
（3）锥形瓶是不能用待测液润洗的，否则测定结果偏高。
（4）滴定管必须用标准液润洗，所以步骤②中的缺少的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。
（5）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml，所以关键滴定管中的液面可知，读数应该是22.60ml。
（6）根据表中的数据可知，消耗盐酸的体积是。所以烧碱的浓度是。
考点：考查酸碱中和滴定原理、操作注意事项、误差分析以及计算等
点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大。解题时注意把握实验的原理、步骤、方法、数据的处理以及操作注意事项和实验基本操作要领，然后灵活运用即可。该题的难点仍然是误差分析，误差分析的总依据为：由C测＝C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小，据此可以进行有关判断。