题目内容
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 将含有0.1mol FeCl3的饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA | |
| C． | 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA | |
| D． | 常温下，CO和N2混合物共2.8g，所含有的原子数为0.1NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．胶体为多个离子的集合体；
C．溶液体积未知；
D．CO和N2都是双原子分子，摩尔质量相等为28g/mol．
解答 解：A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．将含有0.1mol FeCl3的饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；
D．常温下，CO和N2混合物共2.8g，物质的量为：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，所含有的原子数为0.2NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度中等．
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6．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）在化学定量分析中常用作基准物质．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体（夹持仪器和加热装置省略）．
实验步骤如下：
①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热．
②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①，在装置B中反应生成Na2S2O3，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
（2）步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液的酸性增强，使产率降低．
（3）若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是将铜丝抽离液面．
（4）完成步骤③中的两处实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验．
供选择的试剂为：Al（OH）3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
实验步骤如下：
①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热．
②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①，在装置B中反应生成Na2S2O3，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
（2）步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液的酸性增强，使产率降低．
（3）若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是将铜丝抽离液面．
（4）完成步骤③中的两处实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验．
供选择的试剂为：Al（OH）3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| ① | 取少量Al（OH）3粉末于试管中，滴加适量溶液，振荡，白色粉末溶解 | 溶质中一定含有NaOH |
| ② | 取2nL溶液于试管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有气泡产生，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生 | 溶质为NaOH和 Na2CO3、Na2SO3 |
| 取2mL溶液于试管中，若 先加入足量稀硝酸，产生气泡，再滴入几滴Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生 | 溶质为为NaOH和Na2CO3 |
3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（ ）
| A． | CO2 | B． | Cl2 | C． | NH3 | D． | H2 |
10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
| A． | ①②③④ | B． | ①④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
20．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质．r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13，工业上制备r和q的反应如图所示，下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质．r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13，工业上制备r和q的反应如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 单质的沸点：W＞X | |
| B． | 简单离子半径：Z＞Y＞X | |
| C． | W与其他3种元素均能形成共价化合物 | |
| D． | X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物 |
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
5．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
| A． | pH=5的NH4Cl溶液 | B． | pH=5的NaHSO4溶液 | ||
| C． | pH=5盐酸溶液 | D． | pH=8的NaOH溶液 |