题目内容
常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（ ）
| A、Fe2+ |
| B、ClO- |
| C、SCN- |
| D、Ag+ |
考点：离子共存问题
专题：
分析：A．亚铁离子不与H+、Cl-、Fe3+反应；
B．次氯酸根离子能够与氢离子结合生成次氯酸；
C．硫氰根离子与铁离子结合生成络合物硫氰化铁；
D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀．
B．次氯酸根离子能够与氢离子结合生成次氯酸；
C．硫氰根离子与铁离子结合生成络合物硫氰化铁；
D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀．
解答：
解：A．H+、Cl-、Fe3+都不与Fe2+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．ClO-与H+发生反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Cl-、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
B．ClO-与H+发生反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Cl-、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力．
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| A、4.48g |
| B、3.36g |
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| D、2.80g |
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①过量锌与18mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．
①过量锌与18mol/L的硫酸反应；
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| A、②③④⑥ | B、②③⑤ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤⑥ |
常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是（ ）| A、常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c（H+）=1×10-a mol?L-1 |
| B、在K点，水溶液中存在：c（M+）=2c（A-） |
| C、在N点，水溶液中存在：c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| D、在K点，若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（M+）=0.01mol?L-1 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
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B、
| ||
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对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是（ ）
| A、加水稀释100倍，9＜pH＜11 |
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