题目内容
12．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）| A． | 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L | |
| B． | 通常情况的气体摩尔体积约为22.4L | |
| C． | 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L | |
| D． | 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol |
分析 A．气体的摩尔体积由温度和压强决定；
B．通常状态为25度，101kKPa，1mol气体体积大于22.4L；
C．气体的摩尔体积单位为L/mol；
D．标况下，1mol任何气体体积大约22.4L．
解答 解：A．气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误；
B．通常状态为25度，101kKPa，1mol气体体积大于22.4L，故错误；
C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；
D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了气体摩尔体积，明确气体摩尔体积概念及单位是解题关键，注意标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） 摩尔．
| A． | $\frac{n（A-N+8）}{A+16}$ | B． | $\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$ | C． | A-N+2 | D． | $\frac{n（A-N+6）}{A}$ |
7．氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]-．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml．
②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
（2）判断步骤②反应完全的现象是反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止．
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是AD．
A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质，提高产品纯度，同时减少产品的溶解，减少损失．
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是氯化亚铜在潮湿的空气中能迅速氧化生成碱式盐而变质．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为95.5%．（结果保留三位有效数字）
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml．
②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
（2）判断步骤②反应完全的现象是反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止．
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是AD．
A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质，提高产品纯度，同时减少产品的溶解，减少损失．
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是氯化亚铜在潮湿的空气中能迅速氧化生成碱式盐而变质．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
| 平行试验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
17．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
| A． | 2878KJ/mol | B． | 2658KJ/mol | C． | 1746KJ/mol | D． | 1526KJ/mol |
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