常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．滴入酚酞显红色的溶液:Na+.Mg2+.NO.HSO B．0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:H+.Al3+.SO.Cl- C．0.1 mol·L-1氨水溶液:K+.Na+.NO.AlO D．由水电离出的c(H+)＝10-11 mol·L-1的溶液:Ca2+.NH.Cl-.HCO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na^＋、Mg²^＋、NO、HSO

B．0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液：H^＋、Al³^＋、SO、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1氨水溶液：K^＋、Na^＋、NO、AlO

D．由水电离出的c(H^＋)＝10^－11 mol·L^－1的溶液：Ca²^＋、NH、Cl^－、HCO

解析　使酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg²^＋、HSO不能大量存在，A项错误；酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子可以被氧化，不能大量共存，B项错误；氨水溶液呈弱碱性，各离子可以大量共存，C项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，碳酸氢根离子都不能大量存在，D项错误。

答案　C

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下列氧化反应属于吸热反应的是（）

A．工业上制氨气的反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂ D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

①KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；5∶1

②Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe；1∶2

③4HC1（浓）+MnO₂MnC1₂+C1₂↑+2H₂O；1∶2

④3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO；2∶1

A．①②③　　　　　B．②③ C．②④ D．①④

高锰酸钾(KMnO₄)和过氧化氢(H₂O₂)是两种典型的氧化剂。

(1)H₂O₂的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na₂S) B．小苏打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃) D．酒精(C₂H₅OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－―→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋―→Mn²^＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________

____________________________________________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄＋C＋H₂O―→MnO₂＋X＋K₂CO₃(未配平)，其中X的化学式为________。

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe³^＋===Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S。下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S²^－和Cu^＋，氧化剂是Fe³^＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu²^＋和Fe²^＋

D．当转移1 mol e^－时，有46 g CuFeS₂参加反应

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²^＋沉淀完全。

(1)Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式为________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu₂O)＝________。

(3)所加NaOH溶液的体积a L＝________L。

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题：

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式______________________。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是______________________________。

(3)铅－硫酸蓄电池放电过程中，H₂SO₄浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为____________________________。

(4)电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

现拟分离含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

(1)写出方框内所含物质的名称(水除外)：

A________________________________________________________________________，

B________________________________________________________________________，

C________________________________________________________________________，

E________________________________________________________________________。

(2)写出加入的试剂：

(a)________________________________________________________________________，

(b)________________________________________________________________________。

(3)写出有关的操作分离方法：

①________，②________，③________。