Question

请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题：

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式______________________。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是______________________________。

(3)铅－硫酸蓄电池放电过程中，H₂SO₄浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为____________________________。

(4)电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

Answer 1

解析　(1)原电池的负极发生氧化反应，根据元素化合价变化知锌失电子，负极的电极反应为Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂。(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大。(3)铅蓄电池在放电过程中消耗硫酸，所以硫酸浓度变小，充电时阴极PbSO₄得电子生成Pb，发生反应PbSO₄＋2e^－===Pb＋SO。(4)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则a极为纯铜。锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，正极发生还原反应，即氧化银被还原。

答案　(1)Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂

(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大　(3)变小　PbSO₄＋2e^－===Pb＋SO

(4)纯铜　氧化银