题目内容
铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。
(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为________________。
(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu2O)＝________。
(3)所加NaOH溶液的体积a L＝________L。
解析 (1)Cu2O、Cu均与HNO3反应，反应方程式分别为：3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
①，3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②。(2)根据方程式和题意可知，生成的NO为0.2 mol，设①中生成x mol NO，则②中生成(0.2－x) mol NO，Cu2O与Cu物质的量之和为
x mol＋(0.2－x)mol＝0.3 mol，Cu2O与Cu的质量之和为35.2 g，可以求得n(Cu2O)＝0.2 mol，n(Cu)＝0.1 mol，共消耗1.2 mol HNO3。(3)根据反应原理，在溶液中加入NaOH溶液后，NaOH先与0.5 mol过量的稀硝酸发生中和反应，消耗0.5 mol NaOH；再与Cu2＋反应生成氢氧化铜，Cu2＋
为0.5 mol，消耗1 mol NaOH，故a＝
＝0.75。
答案 (1)3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)0.1 mol 0.2 mol (3)0.75
练习册系列答案
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2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
、HSO
、Cl－
、Cl－、HCO
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol，断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为( )