Question

锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH₂，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（　　）

• A、v（Zn）=6.5g?min^-1
• B、v（H₂SO₄）=0.05mol?L^-1?min^-1
• C、v（SO₄^2-）=0.02mol?L^-1?min^-1
• D、v（H₂）=22.4mL?min^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：根据n=

V

Vm

，速率之比等于化学计量数之比及v=

△c

t

进行计算．

解答： 解：n（H₂）=

0.224

22.4

=0.01mol，
A．锌粒为固体，不可用于表示化学反应速率，故A错误；
B．n（H₂SO₄）=n（H₂）=0.01mol，故v（H₂SO₄）=

0.01 0.05

10

=0.02mol?L^-1?min^-1，故B错误；
C．硫酸根离子为参加反应，故硫酸根离子的速率为0，故C错误；
D．v（H₂）=

224

10

=22.4mL?min^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的表示方法及相关计算，难度不大．要注意固体不可用于表示化学反应速率．