Question

13．一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示：放电时的电极反应式之一为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，下列说法正确的是（　　）

• A． 铝电极上的电极反应式：Al-3e^-+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃+3NH₄⁺
• B． 电池工作时，NH₄⁺、Na⁺移向铝电极
• C． 每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上
• D． 放电过程中正极附近溶液的PH减小

Answer 1

分析 放电时的电极反应式之一为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，MnO₂得电子为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al（OH）₃沉淀，原电池中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，结合电极方程式判断溶液的pH变化．

解答 解：A．MnO₂得电子为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al（OH）₃沉淀，则负极电极方程式为Al-3e^-+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃+3NH₄⁺，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即NH₄⁺、Na⁺移向MnO₂电极，故B错误；
C．电子从负极流向正极，但是电子只能在导线和电极上移动，不能通过溶液，故C错误；
D．正极的电极反应式为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，所以放电过程中正极附近溶液的PH增大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度中等，注意把握电极的组成和电极反应式的书写，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．