Question

6．在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（　　）

	1	2	3
200	$\frac{8}{3}$	$\frac{4}{3}$	$\frac{8}{9}$
300	2.4	1.2	0.8
400	2.0	1.0	$\frac{2}{3}$

• A． m=2，△H＞0
• B． 300℃时，该反应平衡常数 K=9
• C． 在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
• D． 200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大

Answer 1

分析 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Z的浓度降低的倍数等于2，所以可确定反应前后体积相等，得m=2；当体积相同时，温度升高，Z的浓度减小，即平衡逆向移动，所以此反应的逆向为吸热反应，由此分析解答．

解答 解：在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Z的浓度降低的倍数等于2，所以可确定反应前后体积相等，得m=2；当体积相同时，温度升高，Z的浓度减小，即平衡逆向移动，所以此反应的逆向为吸热反应，
A、逆向为吸热反应，正反应为放热反应，所以m=2，△H＜0，故A错误；
B、平衡常数是温度的函数，体积为1L容器中，
         X（g）+Y （g）?2Z（g）
初起：2mol/L         2mol/L          0
变化：1.2mol/L      1.2mol/L     2.4mol/L
平衡：0.8mol/L     0.8mol/L        2.4mol/L
所以K=$\frac{2.4×2.4}{0.8×0.8}$=9，所以300℃时，该反应平衡常数 K=9，故B正确；
C、温度越高反应速率越快，达平衡的时间越短，所以达到平衡的时间：400℃＜200℃，故C错误；
D、200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，相当于增大压强，平衡不移动，平衡时 Z 的体积分数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等．