题目内容
11．1g葡萄糖完全氧化，放出约15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．分析 1g葡萄糖完全氧化，放出约15.6kJ的能量，所以1mol葡萄糖完全氧化，放出的能量是15.6kJ×180=2808kJ，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，由此书写反应的化学方程式．
解答 解：1g葡萄糖完全氧化，放出约15.6kJ的能量，所以1mol葡萄糖完全氧化，放出的能量是15.6kJ×180=2808kJ，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；故答案为：2808；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．
点评 本题考查了化学方程式的书写和热量的相关计算，化学方程式的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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2．将100mL 4mol/L Cu（NO3）2溶液电解一段时间（用碳电极），在阳极收集到1.12L气体．将电解后溶液中加入铁粉，最多溶解的铁粉质量为（设反应前后溶液体积不变）（ ）
| A． | 16.8g | B． | 22.4g | C． | 21g | D． | 19.6g |
19．有关钴和铁化合物的性质见下表．用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑，工艺流程如下，试回答：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）滤液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
| 物质 | 溶度积Ksp | 沉淀完全时的pH |
| Co（OH）2 | 5.9×10-15 | 9.4 |
| Fe（OH）2 | 1.6×10-14 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 1.1×10-36 | 3.7 |
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）滤液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
6．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 醋可同时用作防腐剂和调味剂 | |
| B． | 亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量 | |
| C． | 我国应禁止使用味精 | |
| D． | 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的 |
16．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）| A． | 在如图结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 | |
| B． | 在如图结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 | |
| C． | 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 | |
| D． | 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 |
3．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
| A． | C生成的速率与C分解的速率相等 | |
| B． | 单位时间内消耗amolA和同时生成3amolC | |
| C． | 容器内的压强不再变化 | |
| D． | 混合气体的总物质的量不再变化 |
16．室温下，下列粒子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 饱和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3- | |
| C． | pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl- | |
| D． | 1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32- |
17．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 | |
| B． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深 | |
| C． | 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 | |
| D． | 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化 |