题目内容
17．已知25℃时，下列酸的电离常数：| 物质名称 | 醋酸 | 氢氰酸 | 氢氟酸 | 甲酸 |
| 电离常数K | 1.75×10-5 | 4.93×10-10 | 7.2×10-4 | 1.77×10-4 |
| A． | 醋酸 | B． | 氢氰酸 | C． | 氢氟酸 | D． | 甲酸 |
分析 由弱电解质的电离平衡常数可知，K越大，酸性越强，则等浓度时K越大，电离出c（H+）越大，以此来解答．
解答 解：由表格数据可知，氢氟酸的K最大，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是氢氟酸，
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握表格中数据、K与酸性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K越大酸性越强，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
；
其单体的结构简式CH2=C（CH3）CH=CH2；
的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．
5．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（ ）
| A． | 烧碱 | B． | 玻璃 | C． | 石灰石 | D． | 胆矾 |
12．
如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G．
根据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．
如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．②
| 物质 | 纯A（单质） | B溶液 | C固体 | D固体 | G溶液 |
| 颜色 | 银白色 | 黄色 | 红褐色 | 红棕色 | 浅绿色 |
根据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．
2．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 | |
| B． | 用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性 | |
| C． | 在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快 | |
| D． | 冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 |
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
6．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+4H++3 Cl-=2Cl2↑+2 H2O |
7．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol G，并测得H的浓度为0.2mol•L-1．下列判断正确的是（ ）
| A． | x=2 | |
| B． | 2 min内A的反应速率为0.3 mol•（L•min）-1 | |
| C． | 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol•L-1 | |
| D． | 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 A，最终H的浓度将达到0.5 mol•L-1 |