Question

9．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 常温下，等pH的CH₃COONa、NaHCO₃、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c（NaClO）＞c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）

Answer 1

分析 A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；
B．NaN₃水溶液中叠氮酸根离子水解溶液显碱性；
C．溶液中存在电荷守恒分析判断；
D．酸性大小为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，酸越弱酸根离子水解程度越大；

解答 解：A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．NaN₃水溶液中叠氮酸根离子水解溶液显碱性，NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒分析，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．酸性大小为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，酸越弱酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的CH₃COONa、NaHCO₃、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c（NaClO）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中电离平衡、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较，掌握基础是解题关键，题目难度中等．