题目内容

17．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源．请回答下列问题：
（1）写出Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）分别将等物质的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是相等．
（3）将等物质的量的CO2分别通入过量的Na2O和Na2O2中（假设CO2完全反应），固体质量增加的比值为22：31．
（4）KO2（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源．若分别用Na2O2和KO2与CO2反应产生O2，则产生相同质量的O2时，转移的电子数之比为3：2．

分析 （1）根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气来书写离子方程式；
（2）根据方程式：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑利用差量法来解答；
（3）根据方程式：Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2利用差量法来解答；
（4）根据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2来计算

解答 解：（1）Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子反应为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（2）设物质的量都为1mol，则
Na2O+H2O=2NaOH△m
1mol     2mol    62g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m
1mol        2mol     62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等；
故答案为：相等；
（3）设物质的量都为1mol，则
Na2O+CO2=Na2CO3△m
1mol             44g
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △m
1mol                   62g
由方程式可知，等物质的量的CO2分别通入过量的Na2O和Na2O2中（假设CO2完全反应），固体质量增加的比值为：22：31；
故答案为：22：31；
（3）由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知生成1个氧气转移2个电子，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2可知生成1个氧气转移3个电子，产生相同质量的O2时，转移的电子数之比为：3：2；
故答案为：3：2；

点评 本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的反应及差量法计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
ABCD
XSO2Cl2NH3SO2
YH2SCO2CO2Cl2
（　　）
A．AB．BC．CD．D
8．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）

（1）写出下列物质化学式：BFe3O4，FFeCl2；
（2）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有AD．
A．具有丁达尔现象
B．红褐色液体可用过滤的方法纯化
C．液体中分散质微粒直径小于1nm
D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．
5．下列反应的方程式正确的是（　　）
A．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂
C．铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
2．“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发光．草酸二酯（CPPO）结构简式如下图所示，请回答下列问题：
（1）草酸（乙二酸）的结构简式为HOOC-COOH（或HOOCCOOH、）．
（2）关于CPPO以下说法正确的是AC
A．草酸二酯是芳香化合物              
B.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
C.1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH2加成
D．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO，
a：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
　实验序号　H2C2O4（aq）　KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
质量（g）		　褪色时间（S）
C（mo•L-1）　　V（mL）　C（mol•L-1）V（mL）　
　实验1　0.1　2　0.01　4　0　30
　实验2　0.1　2　0.014　　54　
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用．
b：探究戊醇的结构
①戊醇的醇类的同分异构体有8种；在这些同分异构体脱水后可得6种烯烃（包括顺反异构）
c：芳香化合物M的相关性质
①请写出与M具有相同种类和数目的官能团的同分异构体（不包括M）有8种．
②芳香族化合物M可以由物质N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以发生反应
．类似的，也可以发生反应生成N，则N结构简式为 （写出其中的一种）．
9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）Q的气态氢化物的分子式为CH4，R单质的电子式为
（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是②③（填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化 关系：
①E在溶液中转化为F的离子方程式是Fe3++2Fe=3Fe2+．
②检验E中的阳离子可以用的试剂为KSCN溶液
③在F中加入足量的氢氧化钠后，试管中的现象是开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
6．下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于（　　）
A．
   可回收物		B．
    电池		C．
   厨余垃圾		D．
   其他垃圾
7．某溶液中FeCl3与FeCl2物质的量之比为1：1，当向溶液中加入足量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe2+和Cl-物质的量浓度之比为（　　）
A．2：3B．3：5C．1：2D．1：1

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