题目内容
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）| A． | 二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维 | |
| B． | 氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂 | |
| C． | 铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板 | |
| D． | 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 |
分析 A、二氧化硅能导光；
B、氢氧化铝是两性氢氧化物，既是酸又是碱；
C、氯化铁和铜能发生氧化还原反应；
D、氧化铁为红棕色固体．
解答 解：A、二氧化硅能导光，故能做光导纤维，与其熔点和硬度无关，故A错误；
B、氢氧化铝是两性氢氧化物，既是酸又是碱，故既能和酸反应又能和碱反应，能来治疗胃酸过多，故B正确；
C、铁比铜活泼，故氯化亚铁和铜不反应，但氯化铁和铜能发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，故C错误；
D、氧化铁为红棕色固体，可用作红色涂料，与其能和酸反应无关，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质的用途和其性质间的关系，难度不大，应注意基础的掌握．
练习册系列答案
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2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 | |
| B． | 漂白粉的主要成分是次氯酸钙 | |
| C． | 镁条能在二氧化碳气体中燃烧 | |
| D． | 将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路 |
3．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙烷与氯气光照下取代；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯和液溴、Fe粉反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）
| A． | ③②④① | B． | ③②①④ | C． | ②③①④ | D． | ①②③④ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应 | |
| B． | CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱 | |
| C． | CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 | |
| D． | 硅胶常用于做干燥剂 |
4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等． 下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z | |
| B． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W | |
| D． | Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 |
1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
请回答下列问题：
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
| 实验序号 | 实验步骤和操作 | 实验现象 |
| 实验一 | （Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸． （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡． | 固体完全溶解，溶液呈黄绿色 Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O |
| 实验二 | （Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液． （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液． | 颜色无明显变化 溶液变红，有少量气泡 |
| 实验三 | （Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液． （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液． （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液． | 溶液呈黄色 溶液变红 溶液变蓝 |
| 实验四 | （Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次． （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液． | 颜色无明显变化 |
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 NA | |
| B． | 一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为NA | |
| C． | 浓度为0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-离子的数目为0.4 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA |