题目内容
5．下列反应的方程式正确的是（ ）| A． | 浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| C． | NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓ |
分析 A．浓盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子；
B．钠先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
C．二者反应生成碳酸钠和水；
D．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠晶体析出．
解答 解：A．浓盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故C错误；
D．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，易错选项是BD，注意B中反应先后顺序、D中两种钠盐溶解性强弱，题目难度不大．
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16．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是物质的质量 | |
| B． | 摩尔是国际单位制七个基本单位之一 | |
| C． | 摩尔是粒子的数量单位 | |
| D． | 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 |
13．常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | pH=8的NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中：c（NH4+）大小顺序①=②＞③ | |
| D． | 常温下.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL（反应后溶液的总体积为两反应液体积之和） |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应 | |
| B． | CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱 | |
| C． | CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 | |
| D． | 硅胶常用于做干燥剂 |
10．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
| A． | 小苏打用作发酵粉 | B． | 明矾净化水 | ||
| C． | 过氧化钠漂白织物 | D． | 食醋除水垢 |
14．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | CuO | C． | CuSO4•5H2O | D． | Cu（OH）2 |
