Question

H₂A为弱电解质，0.1mol/LH₂A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（　　）

A．

A2﹣

B．

HA﹣

C．

H+

D．

H2A

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

H₂A溶液中存在：H₂A⇌HA^﹣+H⁺，HA^﹣⇌A^2﹣+H⁺，加水稀释，促进电解质电离，n（H₂A）减小，n（HA^﹣）、n（H⁺）、n（A^2﹣）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（H₂A）、c（HA^﹣）、c（H⁺）、C（A^2﹣）都减小，根据Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣），可知c（OH^﹣）浓度增大．

解答：

解：H₂A溶液中存在：H₂A⇌HA^﹣+H⁺，HA^﹣⇌A^2﹣+H⁺，加水稀释，促进电解质电离，n（H₂A）减小，n（HA^﹣）、n（H⁺）、n（A^2﹣）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（H₂A）、c（HA^﹣）、c（H⁺）、C（A^2﹣）都减小，但溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH），根据Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣），可知c（OH^﹣）浓度增大，

所以微粒浓度减小得最多的是H₂A．

故选D．

点评：

本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意从电离方程式H₂A⇌HA^﹣+H⁺，HA^﹣⇌A^2﹣+H⁺，进行判断．