题目内容
如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4
2H2O+N2。有关该装置工作时，说法正确的是
A.甲池中，负极反应为N2H4－4e－4H++N2
B.甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
【答案】D
【解析】本题考查了原电池、电解池工作原理。甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e－+2H2O4OH－，负极N2H4－4e－+4OH－N2＋4H2O，故A错。甲池中因反应生成了水会使溶液的pH减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH减小，故B错。气体的体积不是标况无法计算，故C错。乙池发生的是电解池反应，两极析出的分别是Cu和O2，因而加CuO后溶液能够复原浓度，故D正确。
H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（ ）
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| A． | A2﹣ | B． | HA﹣ | C． | H+ | D． | H2A |
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g) △H = + 131.3 kJ • mol﹣1， △S = +133.7 J∙K﹣1•mol﹣1
①该反应能否自发进行与___________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中， 发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a.容器中的压强不变
b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2 (g)，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为__________(填”吸”或”放”)热反应。
③若使实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3min， 则a、b应满足的关系是______________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ • mol﹣1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__________。
a.升高温度
b.充入He(g)，使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
CH3COO－＋H3O＋
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
Fe(OH)2＋H2↑
H＝－571.6kJ·mol－1将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
（ ）
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| A． | c（HCN）＜c（CN﹣） | B． | c（Na+）＜（CN﹣） |
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| C． | c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） | D． | c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1 |