Question

室温下，某溶液中由水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣5 mol•L^﹣1，则其溶质可能是（　　）

A．

CH3COOH

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

Na2CO3

Answer 1

考点：

盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．

分析：

酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，根据水电离程度确定溶液中溶质成分，据此分析解答．

解答：

解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，室温下，某溶液中由水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣5 mol•L^﹣1＞10^﹣7 mol•L^﹣1，说明该溶质促进水电离，

A．醋酸属于酸，在水溶液里电离出氢离子抑制水电离，所以A不符合，故A不选；

B．硫酸属于酸，在水溶液里电离出氢离子抑制水电离，所以B不符合，故B不选；

C．NaOH属于碱，在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，所以C不符合，故C不选；

D．Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致促进水电离，所以D符合，故选D选；

故选D．

点评：

本题考查弱电解质电离、盐类水解，明确酸、碱、盐对水电离影响是解本题关键，侧重考查学生灵活运用知识能力，题目难度不大．