Question

20．把一定质量的铁溶于过量200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.5mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）反应中消耗铁的质量．

Answer 1

分析 （1）反应前盐酸浓度为5mol/L、反应后浓度为4.5mol/L，则浓度变化量=（5-4.5）mol/L=0.5mol/L，根据n=CV计算参加反应的盐酸的物质的量；
（2）Fe和HCl反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由Fe和HCl之间的关系式计算参加反应Fe的质量．

解答 解：（1）反应前盐酸浓度为5mol/L、反应后浓度为4.5mol/L，则浓度变化量=（5-4.5）mol/L=0.5mol/L，根据n=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
答：反应中消耗硫酸的物质的量是0.1mol；
（2）Fe和HCl反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，设参加反应的Fe质量为x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
56g    2mol
 x      0.1mol
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.1}$
x=2.8g
答：参加反应的Fe的质量为2.8g．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重考查计算能力，明确各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．