题目内容
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量:
反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用
0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B装置中生成硝酸的物质的量为 ,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为 。
(2)测定NO的体积:
①从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是 。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是 (填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置 (选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析:
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中 (选填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 。
(1)由滴定管读数可知消耗0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积为
20.00 mL,在B装置中生成硝酸的物质的量=0.1 L×(0.1 mol·L-1×0.020 0 L
÷0.025 L)=0.008 mol。
根据3NO2+H2O====2HNO3+NO,则生成NO2的物质的量为0.008 mol×
=0.012 mol。
(2)①因为在D装置中生成的NO2会残留,且装置中的空气将NO氧化。
②用水吸收NO2时,要求导管长进短出;排水法测量NO气体体积时,要求导管短进长出。故合理的连接顺序是123547。
③为使量筒中的液面与集气瓶中的液面持平,应该升高量筒。
(3)根据3NO2+H2O====2HNO3+NO,生成的NO在标准状况下的体积应是0.004 mol×22.4 L·mol-1=89.6 mL,小于实际收集得到NO的体积112.0 mL,说明Ag与浓硝酸反应的过程中有NO生成。
答案:(1)0.008 mol 0.012 mol
(2)①A 因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化
②123547 ③升高
(3)有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积
(89.6 mL<112.0 mL)
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。
(1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和________(填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。
(2)利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
请你评价：
实验Ⅰ推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写此空)：______________________。
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______________若不合理，请说明理由(若合理，无需填写此空)：____________________。
(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。A中反应的离子方程式为________________________，丙中应放入的试剂是____________。
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹________，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______________________________。
、H+四种离子,下列说法不正确的是( )
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是( )下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是( )
|
|
|
|
|
| A.除去CO2中的HCl | B.溶液变红，待测液中含Fe3＋ | C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基 | D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性 |
重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O
转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________
______________________________________________。
(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。