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如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是(   )

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

D．具支试管中溶液pH逐渐减小


选C。形成原电池，铁为负极，碳为正极，A错；反应前期，析氢腐蚀，后期为吸氧腐蚀，B错；反应进行后，溶液酸性减弱，pH增大，D错。


练习册系列答案
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25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是       (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝b＝c         B．a＞b＞c　　　　　　C．a＞c＞b             D．c＞a＞b

已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子,下列说法不正确的是(　　)

A.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性

B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是(　　)

A.方框中的物质为Na2SO4

B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物

D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是　                                  。

(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是　           。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　                              。

②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)　            。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是             　。

下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是(　　)

A.除去CO2中的HCl

B.溶液变红，待测液中含Fe3＋

C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基

D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性


下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是(　　)

A．利用甲装置可以制取少量H2

B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是(　　)

A．该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大

D．CaCO3与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)

下列有关实验方案或操作正确的是(　　)

A.选择合适的试剂,用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

B.除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤

C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D.用广范pH试纸测得0.1 mol·L-1NH4Cl溶液pH=5.2

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