题目内容
下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
（1）g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ．
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（图1），其中横座标：“2”代表 ，“8”代表 ．
（3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（图2），横座标序号“1”氢化物的体类别为 （填编号）：①共价化合物、②离子化合物； CH4位于该坐标图中的横座标的序号 ；某燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，则该燃料电池负极的电极反应为： ．
| a | b | c | d | e | |||
| f | g |
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（图1），其中横座标：“2”代表
（3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（图2），横座标序号“1”氢化物的体类别为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,化学电源新型电池
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置，可知a为Li，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，
（1）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩；8种元素中单质的熔点最高的为原子晶体Si；
（3）a、b、c、d、e的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷；
燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水．
（1）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩；8种元素中单质的熔点最高的为原子晶体Si；
（3）a、b、c、d、e的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷；
燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置，可知a为Li，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，
（1）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩，故序列“2”表示的单质为Cl2；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，序列“8”表示的单质为Si，
故答案为：Cl2；Si；
（3）b、c、d、e、f的氢化物中，序列“1”的沸点最高为离子化合物LiH；水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的序列“5”为甲烷，
燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，
故答案为：②；5；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
（1）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩，故序列“2”表示的单质为Cl2；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，序列“8”表示的单质为Si，
故答案为：Cl2；Si；
（3）b、c、d、e、f的氢化物中，序列“1”的沸点最高为离子化合物LiH；水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的序列“5”为甲烷，
燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，
故答案为：②；5；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及晶体类型与性质、阅读图表获取信息能力、原电池等，难度中等，（3）中电极反应式书写为易错点，注意掌握电极反应式的书写方法．
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两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（ ）
| A、BaCl2 和（NH4）2C03 |
| B、AgNO3 和 NH4Cl |
| C、FeCl3和 NaHCO3 |
| D、KCl 和 Na2CO3 |
相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．
，试写出该反应的化学方程式
已知下列反应（反应所需的条件、反应物的浓度和方程式中各物质的化学计量数均已略去）：某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，平衡后
=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
=b，下列叙述不正确的是（ ）
| c(A) |
| c(B) |
| c(A) |
| c(B) |
| A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞b |
| B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b |
| C、若其他条件不变，升高温度，则有a＜b |
| D、若a=b，容器中一定使用了催化剂 |