题目内容

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

 
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色

A

解析

练习册系列答案
相关题目
（2012?奉贤区二模）为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：
操   作 现   象
关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热； A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸． 均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中可溶性钡盐溶液X为
硝酸钡
硝酸钡
．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：
将分液漏斗改为恒压漏斗
将分液漏斗改为恒压漏斗
．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是
空气参与了反应
空气参与了反应
，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是
空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
．
 甲  大量不溶于稀盐酸的白色沉定
 乙  少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
．
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为
BaSO3、氢氧化铝
BaSO3、氢氧化铝
．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
．
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
．
（2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？
用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
（3）装置B中盛放的试剂是
饱和酸氢钠溶液
饱和酸氢钠溶液
，作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
②④⑤
②④⑤
气体的发生装置（填序号）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
淀粉KI试纸变蓝
淀粉KI试纸变蓝
．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色
．
（5）过程Ⅲ实验的目的是
确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
．
（2012?朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是
AD
AD
（填字母）．
A．挥发性     B．还原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C装置的作用是
除HCl气体
除HCl气体
，X是
NaHCO3
NaHCO3
（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
，D中反应的化学方程式是
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是
碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
（从原子结构角度加以解释）．
精英家教网某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．
（1）用该装置制备NO2并研究其性质．
①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是
 
．
②该反应的化学方程式是
 
．
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式
 
．
（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质．
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是
 
．
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因
 
．
③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成
 
（填选项）．
a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

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