题目内容
（2012?朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是
AD
AD
（填字母）．A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是
除HCl气体
除HCl气体
，X是NaHCO3
NaHCO3
（写化学式）．（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
．（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是
碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
（从原子结构角度加以解释）．分析：（1）B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳；
（2）A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应；
（3）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl；
（4）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应；
（5）C、Si位于同一主族，从上到下非金属性减弱．
（2）A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应；
（3）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl；
（4）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应；
（5）C、Si位于同一主族，从上到下非金属性减弱．
解答：解：（1）B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，该离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故答案为：AD；
（3）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体，
故答案为：除HCl气体；NaHCO3；
（4）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，
故答案为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，故答案为：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故答案为：AD；
（3）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体，
故答案为：除HCl气体；NaHCO3；
（4）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，
故答案为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，故答案为：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．
点评：本题以非金属性的比较考查实验方案的设计，明确实验中装置的作用是解答本题的关键，（4）是解答的难点，题目难度中等．
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