题目内容
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
淀粉KI试纸变蓝
淀粉KI试纸变蓝
．（3）B中溶液发生反应的离子方程式是
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色
．（5）过程Ⅲ实验的目的是
确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
．分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，氯气颜色为黄绿色，其电子式为；
（2）氯气氧化性强于单质碘，碘遇淀粉变蓝色；
（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（4）如CCl4层溶液变为紫红色，则说明有碘生成；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．
；（2）氯气氧化性强于单质碘，碘遇淀粉变蓝色；
（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（4）如CCl4层溶液变为紫红色，则说明有碘生成；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．
解答：解：（1）黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，故答案为：；
（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
；（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
点评：本题为探究题和实验设计题，用以比较卤素单质的氧化性强弱，注意本题中要排除干扰因素的存在．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
