Question

12．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）单质性质最不活泼的元素的原子结构示意图是．
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（3）元素①的气态氢化物的化学式为CH₄，其中含有的化学键的类型为极性键．
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的产物是NaAlO₂和H₂O．
（6）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素，结合元素的金属性、非金属性的递变规律解答该题．
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，根据原子核外电子的排布规律来画结构示意图；
（2）地壳中含量最多的元素为氧；
（3）元素①为C，则气态氢化物的化学式为CH₄，其中含有的化学键的类型为极性键；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，氢氧化铝具有两性；
（5）元素⑦的氧化物为Al（OH）₃，氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂O；
（6）NaF是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的元素为氧，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族族，故答案为：二；ⅥA；
（3）元素①为C，则气态氢化物的化学式为CH₄，其中含有的化学键的类型为极性键，故答案为：CH₄；极性键；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（5）元素⑦的氧化物为Al（OH）₃，氢氧化铝具有两性，可以与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，故答案为：NaAlO₂；H₂O；
（6）用元素⑤与④的化合物为NaF，NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．