题目内容

14．某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验：
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（　　）
A．步骤1中减少的固体一定是混合物
B．根据上述步骤可以判断矿物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

分析 12.8gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到10.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；10.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Cu2O，据此进行判断．

解答 解：A、Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；
B、步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，10.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，最后得到的1.92g固体一定是金属铜，但是不一定是生成的全部，假设氧化亚铜和盐酸反应生成1.92g即0.03mol铜，根据：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以氧化亚铜的质量是0.03mol×144g/mol=4.32g，物质的量是0.03mol，所以氧化铁存在，质量是10.4g-4.32g=6.08g≈0.037mol，但是有可能金属铜还发生反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，所以氧化亚铜的物质的量n≥0.03mol，氧化铁的物质的量n≤0.037mol，矿物X中氧化铁和氧化亚铜的物质的量之比小于1，故B正确；
C、根据步骤2发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）≥0.03mol，故C错误；
D、根据B的分析，可以判断出X中氧化铁的质量≤6.08g，质量分数≤$\frac{6.08}{12.8}$×100%=47.5，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了未知物的检验、有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出氧化亚铜的质量．

练习册系列答案
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由此分析，此高聚物的构成单体的结构简式为．
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在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
实验
序号		温度℃初始CCl4浓度
（mol•L-1）		初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
111011.2A
21101150%
310011B
（1）此反应在110℃时平衡常数为1．
（2）实验l中，CCl4的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验3中，B的值D（选填序号）．
A．等于50%              B．大于50%    C．小于50%              D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol•L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是③（选填序号）．
2．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（　　）
A．H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol-1
B．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ
D．相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等
9．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在427℃时的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．（要求写出计算过程，只写结果不给分）
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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容器甲乙丙
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料1mol A2、3mol B22mol AB32mol AB3
平衡时容器体积V甲V乙V丙
反应的平衡常数KK甲K乙K丙
平衡时AB3的浓度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡时AB3的反应速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v
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