Question

【题目】t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，可判断出溶液的酸碱性。题设中溶液呈中性，则其必要的条件是c(H＋)＝c(OH－)，

A. 根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，进而得出结论；

B. pH = -lgc(H+)，其值只与c(H+)有关，不能直接判断出c(H＋)是否与c(OH－)相等；

C. HA与BOH是否是强酸或强碱未知；

D. 该式不符合电荷守恒式。

题设中溶液呈中性，则其必要的条件是c(H＋)＝c(OH－)，

A. 因Kw＝c(H＋)·c(OH－)，若溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，推出Kw = c2(H＋)，即c(H＋)＝，故A项正确；

B. pH = 7的溶液只有在25℃才是中性，在其他温度下溶液不是中性，则不是必要条件，故B项错误；

C. HA与BOH是否是强酸或强碱未知，则a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但混合后生成的盐溶液不一定呈中性，故C项错误；

D. 根据电荷守恒等式知：c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故D项错误；

答案选A。