Question

【题目】工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：

一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

温度
平衡总压强

根据上表判断，反应中Q______填写“”或“”，判断依据是______。

能说明该反应达到平衡状态的是______填序号。

不再变化

b.

混合气体的平均分子质量不再变化

混合气体的密度不再变化

写出该反应平衡常数的表达式______。时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用表示的化学反应速率______。

氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。、、都是重要的氮肥。

时，浓度均为的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是______。

两溶液导电能力不同

b.两溶液不同

两溶液中水的电离程度不同

两溶液中水的离子积不同

同温度、同浓度的溶液和溶液中，较小的是______溶液，其原因是______。

时，向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是______。

Answer 1

【答案】 随温度升高，平衡总压增大，说明升温平衡正反应方向移动正反应为吸热反应 d d 两溶液中都存在铵根离子水解，但碳酸氢铵中碳酸氢根离子和铵根离子水解相互促进，水解平衡正向进行，水解程度增大，剩余铵根离子浓度减小

【解析】

（1）图表分析可知，随温度升高，平衡总压增大，说明升温平衡正反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，反应中，；

（2）a、根据反应方程式，反应物为固体，产物为气体，反应任何时候，c(NH3)/c(CO2)始终保持不变，即该比值保持保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合题意；

b、没有说明速率的方向，因此不能据此判断是否达到平衡，故b不符合题意；

c、根据反应方程式的特点，混合气体的平均分子质量始终不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故c不符合题意；

d、根据密度的定义，反应物为固体，生成物为气体，随着反应进行，气体质量增大，容器为恒容，气体体积不变，因此混合气体的密度不再变化说明反应达到平衡状态，故d正确；

（3）反应中，根据化学平衡常数的定义，平衡常数；时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，即反应物消耗，生成氨气物质的量为nmol，t分钟内用表示的化学反应速率；

（4）a、NH3·H2O为弱电解质，部分电离，NaOH为强碱，完全电离，则两溶液中离子浓度不同，导电能力不同，故a说法正确；

b、一水合氨溶液中存在电离平衡，氢氧化钠为强电解质完全电离，两溶液不同，故b说法正确；

c、溶液中氢氧根离子浓度不同，对水抑制程度不同，两溶液中水的电离程度不同，故c说法正确；

d、水的离子积只受温度的影响，温度不变，则两溶液中水的离子积相同，故d说法错误；

（5）同温度、同浓度的溶液和溶液中，NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4HCO3属于弱酸弱碱盐，NH4HCO3相当于在NH4Cl溶液中加入HCO3－，促进NH4＋的水解，则c(NH4＋)最小的是NH4HCO3，其原因是两溶液中都存在铵根离子水解，但碳酸氢铵中碳酸氢根离子和铵根离子水解相互促进，水解平衡正向进行，水解程度增大，剩余铵根离子浓度减小；

（6）25℃时，向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体，溶解后结合溶解度大小，得到析出碳酸氢钠晶体，则溶液中离子浓度最大的是氯离子；