[题目]研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关.下列叙述正确的是A. 图中涉及的物质都是电解质B. SO2→SO3的过程是吸热过程C. 图中涉及的无机化合物在一定条件下均具有氧化性D. 理论上图中氧化物和水的反应都能设计成原电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述正确的是

A. 图中涉及的物质都是电解质

B. SO2→SO3的过程是吸热过程

C. 图中涉及的无机化合物在一定条件下均具有氧化性

D. 理论上图中氧化物和水的反应都能设计成原电池

【答案】C

【解析】

A. 电解质包括酸碱盐和部分氧化物，大部分非金属氧化物如SO2、SO3及氮的氧化物都是非电解质，故A错误； B. SO2→SO3是放热反应，故B错误；C. 图中所示的物质含有的元素中，至少有一种元素的化合价可以降低，所以具有氧化性，故C项正确；D. 原电池的反应原理是能自发进行的氧化还原反应，上图中SO3+ H2O = H2SO4,不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；答案：C。

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A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol

则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①0~40s内，v(NO2)=___________。

②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的关系式为______________________。