题目内容
【题目】一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。
（1）右边气体的物质的量为___。
（2）右边气体中CO和CO2的质量之比为__。
（3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为___。
【答案】2mol 21:11 5:6
【解析】
根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同压，气体的体积与气体的物质的量成正比。
同温、同物质的量，气体压强与体积成反比。
（1）由图可知左右两侧气体的体积之比为4:1，故其物质的量之比为4:1，所以右侧气体的物质的量为2mol。
（2）设CO的物质的量是xmol，CO2的物质的量是(2-x)mol，28x+44(2-x)=64，x=1.5mol， CO和CO2的的质量比为(1.5×28):(0.5×44)= 21:11。
（3）左右两侧气体的压强相同，根据PV=nRT ，前后两次充入气体，左侧气体的物质的量和温度均保持不变，则
=
=
=5:6。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为_______。
②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。
a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化
c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．CH4的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
则反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c（A）/molL-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。
②当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。
