题目内容
【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
【答案】B
【解析】
用CH3C≡CH合成CH2＝C（CH3）COOCH3，还需要2个C原子、4个H原子、2个O原子，所以另外的反应物中C、H、O的原子个数比为1：2：1即可。
A.两种物质CH2=CH2和CO无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误，
B.如果CO和CH3OH两种物质按照分子个数比1：1组合，C、H、O的原子个数比为恰好为1：2：1，故B正确；
C.两种物质CH3OH和H2无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；
D.两种物质CO2和H2O无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误。
故选B。
【题目】I．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。
则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
数值 | ||||
（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。
A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)
II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
（1）转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。
A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)
C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变
（2）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－ 有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。
① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。
② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_________。
