题目内容
下列元素中，原子半径最大的是（ ）
| A、O | B、F | C、P | D、Cl |
考点：微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．
解答：
解：O、F有2个电子层，P、Cl有3个电子层，所以P、Cl的原子半径大于O、F的原子半径；P、Cl是同周期元素，Cl的原子序数大于P的原子序数，由元素周期律知，P的原子半径大于Cl的原子半径，所以原子半径最大的是P．
故选C．
故选C．
点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
练习册系列答案
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| C、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3） |
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序数之和等于C原子的原子序数．下列叙述正确的是（ ）
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浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（ ）
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| D、浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 |
下列说法正确的是（ ）
| A、液氯能使干燥的有色布条褪色 |
| B、氯气与单质铁反应后，铁元素化合价变为+2价 |
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A、X位于元素周期表中第2周期第ⅦA族 |
| B、W元素的最高正价等于它的主族序数 |
| C、X的单质与Y的单质相比，熔点较高的是X |
| D、Z元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低 |
