Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．下列说法正确的是（　　）

• A、X位于元素周期表中第2周期第ⅦA族
• B、W元素的最高正价等于它的主族序数
• C、X的单质与Y的单质相比，熔点较高的是X
• D、Z元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，以此解答该题．

解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
A．X为Na，位于周期表第三周期ⅠA族，故A错误；
B．W为O，没有正价，故B错误；
C．Y为Na，Y为Si，Si为原子晶体，熔点较高，故C错误；
D．Cl沸点比HF低，因HF含有氢键，HCl、HBr、HI不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意把握元素周期律的递变规律以及原子核外电子的排布特点，明确元素的种类为解答该题的关键．