Question

1．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸	有气泡生成	常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
B	在酒精灯上加热铝箔	铝熔化，但熔化的铝不滴落	Al2O3的熔点比Al高
C	向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液	溶液由红色变为红褐色	减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D	选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液	溶液变为粉红色	NaOH溶液过量

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
B．铝熔化，但熔化的铝不滴落，说明氧化铝没有熔化；
C．溶液由红色变为红褐色，说明铁离子浓度降低，同时生成氢氧化铁沉淀；
D．二者恰好反应时，生成醋酸钠，水解呈碱性．

解答 解：A．铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入硫酸，硝酸铜提供硝酸根离子，硫酸提供氢离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，生成NO，故A错误；
B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝，因此现象是熔化而不滴落，故B正确；
C．Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低，平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃向逆反应方向移动，则有红褐色沉淀生成，故C错误；
D．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，酚酞作试剂，开始为无色，滴定终点时为粉红色，达到滴定终点，反应生成醋酸钠水解显碱性，NaOH不过量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、平衡移动、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．