题目内容

7．结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是（　　）
A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物
B．酸雨是pH小于5.6的降水
C．CO2也会导致酸雨的形戒
D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

分析 A．CO2不是大气污染物；
B．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；
C．二氧化碳的饱和溶液pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；
D．地球大气中CO2的含量增多，会产生温室效应．

解答 解：A．CO2不是大气污染物，不会导致酸雨的形成，故A错误；
B．常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B正确；
C．因酸雨的pH小于5.6，二氧化碳的饱和溶液pH为5.6，CO2不会导致酸雨的形成，故C错误；
D．地球大气中CO2的含量增多，会产生温室效应，与氧气无关，故D错误．
故选B．

点评 本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨等即可解答，注意CO2不是大气污染物，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．1.5mol乙烯与足量氯气发生完全加成反应，消耗氯气的物质的量为（　　）
A．3molB．1.5molC．2molD．4mol
18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是（　　）
A．加100mL水将溶液稀释
B．向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解
C．将溶剂蒸发掉一半
D．将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出）
15．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，可以肯定的是（　　）
A．质量相等B．物质的量相等
C．都含有6.02×1023个分子D．电子数相等
2．用大理石与足量的稀盐酸反应，制取3.36L二氧化碳（标准状况），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物质的量？
11．下列单质或化合物的性质描述正确的是（　　）
A．NaHC03水溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数
B．SiO2不跟碱反应，但可与氢氟酸反应
C．NO2难液化，易溶于水并跟水反应
D．Fe3O4能与浓盐酸反应生成FeCl2和FeCl3
18．KCl样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质．提纯KCl的实验时先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是K+，其理由是溶质KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中阳离子与阴离子均为2：1；
（2）试剂I的化学式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中过量的钡离子；试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）由E溶液得到KCl晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称量．若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是部分晶体留在溶液中（或洗涤过程中KCl又溶解）；
（5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wgC固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为VmL．B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg．从化学定量实验的准确性原则来看，你认为B同学更加合理．
15．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强
B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1
14．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．

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