题目内容
15．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，可以肯定的是（ ）| A． | 质量相等 | B． | 物质的量相等 | ||
| C． | 都含有6.02×1023个分子 | D． | 电子数相等 |
分析 同温同压下，相同体积的氧气和氨气，Vm相同，则n相同，结合N=nNA、m=nM及分子构成计算．
解答 解：同温同压下，相同体积的氧气和氨气，Vm相同，则n相同，都含有6.02×1023个分子，因M不同，则质量不同，1个氧气分子含16个电子，1个氨气分子含10个电子，则物质的量相同时电子数不同，
故选BC．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的量为中心的基本计算公式，题目难度不大．
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅在常温下可以和氢气发生反应 | |
| B． | 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量最高 | |
| C． | 硅和任何酸都不反应 | |
| D． | 硅在电子工业上是重要的半导体材料 |
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用氨水吸收过量SO2气体：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| B． | FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1- | |
| C． | NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+ |
3．
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应 | |
| B． | 正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH- | |
| C． | 电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl- | |
| D． | 放电过程中OH-移向正极 |
10．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（ ）
| A． | AB2 | B． | BA2 | C． | AB | D． | A2B2 |
7．结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | SO2、NO2、CO2均属于大气污染物 | |
| B． | 酸雨是pH小于5.6的降水 | |
| C． | CO2也会导致酸雨的形戒 | |
| D． | 大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧 |
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁粉与7.1g Cl2充分反应，转移电子数0.3NA | |
| B． | 1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA | |
| C． | 3mol NO2与水充分反应时转移电子数2NA | |
| D． | 87g MnO2与含4NA HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L |