Question

15．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强
• B． 饱和碳酸钠溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• C． 饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
• D． pH=12的NaOH溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度基本不变；
B．碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子的浓度减小；
C．根据氯化钠溶液中的电荷守恒判断；
D．pH=12的溶液中氢离子浓度为c（H⁺）=1.0×10^-12 mol•L^-1，该温度下水的离子积大于1.0×10^-14，则氢氧根离子浓度大于1.0×10^-2 mol•L^-1．

解答 解：A．溶液导电性与离子浓度大小有关，在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度基本不变，则导电性不会增强，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子部分水解，则：c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故B错误；
C．饱和食盐水中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），故C正确；
D．50℃时水的离子积大于1.0×10^-14，pH=12的氢氧化钠溶液中氢离子浓度为c（H⁺）=1.0×10^-12 mol•L^-1，则氢氧根离子浓度大于1.0×10^-2 mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握影响溶液导电性因素，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义，D为易错点，注意温度影响水的离子积．