Question

将质量为11.5g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成的气体为氢气，根据n=

m

M

计算11.5g Na的物质的量，根据方程式计算Na反应生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，进而计算Al反应生成氢气的物质的量，根据方程式计算n（NaAlO₂）、Al反应消耗的NaOH，进而计算剩余NaOH，再根据c=

n

V

计算各自浓度．

解答： 解：11.5g Na的物质的量=

11.5g

23g/mol

=0.5mol，生成氢气的物质的量=

12.32L

22.4L/mol

=0.55mol，则：
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
0.5mol     0.5mol   0.25mol
故Al反应生成氢气为：0.55mol-0.25mol=0.3mol
    2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
0.2mol   0.2mol    0.2mol  0.3mol
故最终溶液中NaOH为0.5mol-0.2mol=0.3mol、NaAlO₂为0.2mol
则溶液中c（NaOH）=

0.3mol

1L

=0.3mol/L、c（NaAlO₂）=

0.2mol

1L

=0.2mol/L
答：溶液中NaOH为0.3mol/L，NaAlO₂为0.2 mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算、混合物的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．