题目内容

10．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好锌在碱性介质中被氧化成更高价态
B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用它们反应生成氨气会降低肥效
C配制FeCl2溶液时加入少量铁粉抑制Fe2+的水解
D纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电水和干木头的某些成分发生化学反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碱性锌锰电池中负极与电解质溶液不反应；
B．草木灰与铵盐氮肥混合，发生相互促进水解反应生成氨气；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可防止亚铁离子被氧化；
D．用水浸湿后，木头中的电解质溶液导电．

解答 解：A．碱性锌锰电池中负极与电解质溶液不反应，则碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，且Zn只能失去电子生成锌离子，故A错误；
B．草木灰与铵盐氮肥混合，发生相互促进水解反应生成氨气，会降低肥效，则不能混合使用，故B正确；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可防止亚铁离子被氧化，加盐酸可抑制亚铁离子的水解，故C错误；
D．用水浸湿后，木头中的电解质溶液导电，无化学反应发生，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、原电池、盐类水解、电解质的电离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．amL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积总共缩小2amL．则两种烃可能是（　　）
A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2
1．（1）a图中的图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是3.2mL．
（2）a图中的图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如b图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A  滴定管内液面的变化    B  锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
18．镁是银白色金属，但实验室的镁条表面常出现一种灰黑色物质．
Ⅰ．某研究性学习小组为了探究镁条表面灰黑色物质的组成，进行了如下定性实验：
①用砂纸小心的打磨镁条，获得其表面物质的粉末状样品；
②取样品少许，进行水溶性试验，发现该粉末不溶于水；
③另取样品少许，加热后有水蒸气生成；
④再取样品少许，加入稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
（1）甲同学根据已有知识初步预测：镁条表面的灰黑色物质是碳酸氢镁．上述实验②（填序号）可以推翻甲同学的预测．
（2）乙同学预测镁条表面的灰黑色物质是碱式碳酸镁，并经过查阅资料获得如下信息：
碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）难溶于水，可溶于稀硫酸，受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水．
请写出碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z溶于稀硫酸的离子方程式（用字母x、y、z配平）：Mgx（OH）y（CO3）z+2x H+=x Mg2++z CO2↑+（y+z）H2O．
Ⅱ．为确定该灰黑色物质的组成，小组成员设计了如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）进行定量探究，他们在连接好仪器、检验气密性良好后，装入相应的足量药品．

（1）A处U形管中所盛放的药品的作用是除去进入装置的空气中所含有的水蒸气和二氧化碳．
（2）丁同学提出，在称量相应装置的初始质量前，需要先打开活塞K1鼓入一会儿空气．鼓入一会儿空气的目的是消除装置中原有有水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）实验开始加热前，需要分别称量B处玻璃管中装入的样品质量和装置CD的初始质量（填序号）
（4）装置B中的反应完全后，需要打开活塞K1，再鼓入一会儿空气，然后再分别称量相应装置的最终质量．
（5）丙同学提出需要在E处进行改进，请你描述出丙同学的正确改进方案：增加一个装有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．
（6）经过改进后测得，装置C和D在实验前后的增重分别为1.8g和4.4g．已知样品中的杂质在实验中不会分解，计算确定该样品中碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z的组成为x：y：z=2：2：1（填最简整数比）．
5．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可制备少量NH3
D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0．l NA
B．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
C．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA
D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HCl溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和浓HNO3　由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤
19．下列关于物质的分类错误的是（　　）
A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石
B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉
D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖
3．Ⅰ：SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．   （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的Ba（NO3）2与H2的物质的量之比是1：8．
Ⅱ：H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0．

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（2）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．
【ⅱ】SO2的除去：（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
（3）写出过程①的离子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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