题目内容

14．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）
A．2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子
B．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
C．最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子
D．2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子

分析 A．2p能级上只有1个空轨道的原子为C元素，3p能级上只有1个空轨道的原子为Si元素；
B．最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素；
C．最外层电子排布为ns2的元素可能为主族或副族，最外层电子排布为ns2np6的原子为零族元素；
D．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4．

解答 解：A．2p能级上只有1个空轨道的原子为C元素，3p能级上只有1个空轨道的原子为Si元素，则相应元素一定属于同一主族，故A正确；
B．最外层电子排布为3s2的原为Mg，最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故B错误；
C．最外层电子排布为ns2的元素可能为主族或副族，最外层电子排布为ns2np6的原子为零族元素，所以相应元素一定不属于同一主族，故C错误；
D．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查原子的结构与元素周期表的关系，注意把握原子核外电子的排布特点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
5．铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的立体构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的立体构型为平面正方形（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是sp3．
（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．
①合金中，原子间的作用力是金属键．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为5d106s1．
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为H8AuCu3．
2．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）
A．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生的是取代反应
C．C5H10不属于烷烃，而C5H12属于烷烃且有3种同分异构体
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
9．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是（　　）
A．HCOOHB．HOOC-COOHC．HOCH2CH2COOHD．
19．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为蒸发结晶．
（2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是NH3（填化学式）．
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
②操作b是在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
6．化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq）
下列有关叙述中正确的是（　　）
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）
C．该反应平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变
3．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物质量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使高锰酸钾溶液褪色
D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能确定是否存在的离子是Cl-．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
离子符号，，浓度，；
离子符号，，浓度，．
（3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数．

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