题目内容
在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ．
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：稀有气体化学性质最稳定；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：第三周期中稀有气体Ar化学性质最稳定；
同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，故第三周期中Cl元素非金属性最强，Na的金属性最强，故HClO4的酸性最强，NaOH碱性最强；
Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，
反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，故第三周期中Cl元素非金属性最强，Na的金属性最强，故HClO4的酸性最强，NaOH碱性最强；
Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，
反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
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（1）反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是常温下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A、Mg2+、Ca2+、ClO-、NO3- |
| B、K+、Na+、AlO2-、CO32- |
| C、K+、CO32-、C6H5OH、SO42- |
| D、Na+、K+、Cl-、SO2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、通常情况下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L |
| B、NaOH的摩尔质量是40 g |
| C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 |
用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ） 下列属于取代反应的是（ ）
| A、甲烷燃烧 |
| B、在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷 |
| C、光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 |
| D、乙烯使溴水褪色 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA |
| B、常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA |
| C、常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA |
| D、18g H2O含有的电子数8NA |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═Agl↓ |
| D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的672mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |