题目内容
CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1所示则用SO2除去CO的热化学方程式为 ．
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 ．
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图2，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 ．
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1所示则用SO2除去CO的热化学方程式为
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图2，则镁电极发生的电极反应式为
考点：热化学方程式,原电池和电解池的工作原理
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）依据图象书写热化学方程式，根据盖斯定律计算得到；
（2）①根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2．
（2）①根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2．
解答：
解：Ⅱ、（1）图1：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-aKJ/mol
图CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-bKJ/mol；
依据盖斯定律②×2-①得到：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H=2△H2-△H1=-（2b-a）KJ/mol，
故答案为：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H=-（2b-a）KJ/mol；
（2）①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为CO+2MgSO4
2MgO+CO2+SO2+SO3，故答案为：CO+2MgSO4
2MgO+CO2+SO2+SO3；
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2，正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，负极电极反应是Mg失去电子发生氧化反应，电极反应为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，
故答案为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2；Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
图CO（g）+
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依据盖斯定律②×2-①得到：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H=2△H2-△H1=-（2b-a）KJ/mol，
故答案为：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H=-（2b-a）KJ/mol；
（2）①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为CO+2MgSO4
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②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2，正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，负极电极反应是Mg失去电子发生氧化反应，电极反应为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，
故答案为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2；Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
点评：本题考查的知识点较多，既考查了电化学又考查了反应热的问题，对学生综合运用知识能力有一定的要求，特别是根据图中信息写电极反应，要求学生有较好从图中获取信息的能力，整个题目难度较大．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2SO4．
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| A、①②③④⑤ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
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